氯化鈣溶于水

氯化鈣溶于水中的水溶液可以與干冰混合制成低溫冷卻浴，不同種類(lèi)和濃度的鹽保持的冷卻浴穩(wěn)定溫度會(huì)有所不同。氯化鈣有助于降低水的融化點(diǎn)，它比其他化學(xué)成分融化冰塊的速度更快，因此在極度嚴(yán)寒的條件下，可以用在道路和人行道上化解結(jié)冰。一般以氯化鈣為鹽類(lèi)原料，通過(guò)調(diào)節(jié)濃度可以獲得所需的穩(wěn)定溫度，不僅因?yàn)槁然}便宜易得，還因?yàn)槁然}溶液的共晶溫度(即溶液完全冷凝形成顆粒狀冰鹽顆粒時(shí)的溫度)適當(dāng)?shù)停梢赃_(dá)到-51.0℃，從而使溫度范圍從0℃到-51℃可調(diào)。

氯化鈣溶解時(shí)會(huì)放熱嗎

是有熱量產(chǎn)生的！至于溶于水的熱效應(yīng)，是這樣解釋的du。 溶解是一zhi個(gè)很復(fù)雜的過(guò)程，大致可以分兩步。一步是解離，這一步是把宏觀的物質(zhì)解離成分子、離子。另一步是水合，這一步是指上一步產(chǎn)生的分子、離子被水分子包圍起來(lái)。 例如大塊的蔗糖溶于水，就要解離成一個(gè)一個(gè)的蔗糖分子；溶于水，就要解離成一個(gè)一個(gè)的氯離子、鈉離子。 解離這一步是吸熱的。 另一步是水合，這一步是指上一步產(chǎn)生的分子、離子被水分子包圍起來(lái)。 這一步是放熱的。 至于總體上是吸熱還是放熱，就要看兩者相加后的結(jié)果了。 對(duì)于不同的溶質(zhì)，解離、水合的熱效應(yīng)是不同的，所以溶解時(shí)有的吸熱，有的放熱。 上面只是說(shuō)溶解，如果再包括化學(xué)反應(yīng)（如氧化鈣），一般與水反應(yīng)都是放熱的

氯化鈣能將氯化鈉熔點(diǎn)降低

【氯化鈣能把氯化鈉熔點(diǎn)降低到的低溫度】氯化鈉與氯化鈣以4：6比例混合時(shí)，可以使得混合物的熔點(diǎn)降低，即400°C。

不是只能加氯化鈣，加許多物質(zhì)都能降低氯化鈉的熔點(diǎn)，但是加氯化鈣性?xún)r(jià)比高。原理是：氯化鈣是強(qiáng)電解質(zhì)，通電生成相應(yīng)的金屬，但是溫度降到100多時(shí)，金屬鈣在鈉溶液中大量結(jié)晶，就可以分離出較純的金屬，副產(chǎn)品鈣也是重要的工業(yè)原料。

氯化鈣干燥劑

氯化鈣是工業(yè)和實(shí)驗(yàn)室常用的干燥劑，氯化鈣易潮解，可以用來(lái)灑路除塵，氯化鈣6H2O和冰的混合物可以達(dá)到-54.9，可以作為制冷劑使用，也用于水泥的防凍，葡萄糖酸鈣代謝、解離出具有直接生物活性的游離鈣離子，氯化鈣解離后，葡萄糖酸鈣會(huì)分解產(chǎn)生二氧化碳，增加身體的通氣量，氯化鈣：白色晶體或塊狀，化學(xué)式為氯化鈣2H20。熔點(diǎn)782，沸點(diǎn)1600，密度2.15克/立方厘米(25)，氯化鈣在水中溶解度很大，100克水在0能溶解59.5克氯化鈣，在100能溶解159克，可形成含1、2、4、6結(jié)晶水的水合物，其存在溫度范圍為：氯化鈣6H2O低于29；氯化鈣4H2O，29 ~ 45；氯化鈣2H2O，45 ~ 175；氯化鈣H2O，200以上，它也溶解在乙醇中，形成氯化鈣4C2H5OH，氯化鈣與氨反應(yīng)形成氯化鈣8NH3。一般以氯化鈣為鹽類(lèi)原料，通過(guò)調(diào)節(jié)濃度可以獲得所需的穩(wěn)定溫度，不僅因?yàn)槁然}便宜易得，還因?yàn)槁然}溶液的共晶溫度(即溶液完全冷凝形成顆粒狀冰鹽顆粒時(shí)的溫度)適當(dāng)?shù)?，可以達(dá)到-51。